Cinética química - Resumo para a prova (velocidade de reação)

 Fatores que alteram a velocidade de reação:
-superfície de contato
-temperatura
-pressão
-catalisador (galerinha, não esqueçam catalisador é com "s")
-concentração
-presença de luz 
-inibidores (são uma espécie de anticatalisador)


Superfície de contato: é o estado de agregação da matéria (grau de dispersão de um sólido), quanto maior for a superfície de contato mais rápido é a velocidade de reação (pois aumenta o número de colisões aumentando a velocidade de reação).


catalisadores: são substâncias que aceleram a velocidade de reação, porém não reagem na mesma.


pressão: é a razão da força pela área (F/A) medida em atm ou pascal (N/m²) =>diminui o volume aumentando a concentração de reagentes.


Energia de ativação: É a mínima quantidade de energia para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação.
OBS: quanto MENOR a energia de ativação MAIOR a velocidade de reação.


Complexo ativo: É uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.


(Teoria das colisões) Para haver reação é necessário que:
-As moléculas dos reagentes colidam entre si.
-A colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativo.
-E que a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.


Bom galerinha é isso, espero que ajude, qualquer dúvida ou sugestão é só comentar.